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Nun werden wir in dieser Aufgabe an Problem 41 aus Kapitel fünf arbeiten, wobei wir die Lewis-Struktur für das Acetat-Ion zeichnen sollen, einschließlich aller Resonanzstrukturen, und angeben sollen, welche Adams eine Ladung haben. Das Acetat-Ate-Ion wird also normalerweise als ch drei c o minus geschrieben. Wenn wir also all diese Elektronen hier zusammenzählen, haben wir acht von den Kohlenstoff-Atomen. 16 sind leider. 12 vom Sauerstoff und drei vom Wasserstoff, das macht 23 Elektronen. Aber dann haben wir noch eines für die negative Ladung. Wir haben also insgesamt 24 Elektronen. Als wir begannen, diese Lewis-Strukturen zu zeichnen, bekamen wir einen kleinen Hinweis auf die Struktur, basierend auf der Art, wie sie verläuft. Wir haben also einen Kohlenstoff, der an drei Wasserstoffatome gebunden ist, die wiederum an den nächsten Kohlenstoff gebunden sind. Und dann haben wir zwei Sauerstoffatome wie dieses. Wir haben also unser Skelett auf der Grundlage der Struktur, des Namens, der uns gegeben wurde. Hier haben wir also 16 Bindungen einbezogen. Das sind also 12 Elektronen. Wir müssen also unseren äußeren Elementen einsame Paare zuweisen, damit wir die zusätzlichen Tovelektronen um die Sauerstoffatome herum anordnen können. Was wir hier jedoch sehen, ist, dass Kohlenstoff, der zweite Kohlenstoff, einen Elektronenmangel hat und nur sechs Elektronen besitzt. Anstatt also zwei Elektronen auf einem dieser 33 einsamen Paare auf einem der Sauerstoffatome zu haben, werden wir hier eine Doppelbindung einrichten. Jetzt hat also jedes Adam ein Oktett, und dann das einzige Adam, das eine formale Ladung aufweist, weil die Wasserstoffsze alle null sind, der Kohlenstoff in diesem ersten Kohlenstoff oder beide Kohlenstoffe bilden vier Bindungen, also haben sie null formale Ladung. Wir haben also die beiden Sauerstoffsorten. Dieser Sauerstoff hier wird keine formale Ladung haben, weil er sechs minus vier einsame Paare plus zwei Bindungen hat. Dieser hier wird jedoch eine negative Ladung haben, weil er sechs minus zs sieben ist. Dies ist also eine korrekte Struktur. Die Doppelbindung muss sich jedoch nicht mit dem Sauerstoff an der Spitze bilden. Es könnte auch mit dem Sauerstoff auf der rechten Seite gebildet werden. Stattdessen haben wir also eine Doppelbindung auf der rechten Seite mit zwei einsamen Paaren hier und drei um die Spitze herum, und in diesem Fall würde die formale Ladung auf dem oberen Adam liegen, und beide Strukturen ergeben eine Gesamtladung von negativ eins, was, wie wir sehen, korrekt ist.

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